Constituyen el 4.8 de la corteza terrestre incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes,el resto es raro.
Desde el punto de vista de la configuración electrónica, los metales alcalinos se caracterizan por tener un solo electrón externo o electrón de valencia en el orbital ns, débilmente atraído por el núcleo por lo que pueden formar con facilidad iones positivos, ya que tienen la configuración electrónica del gas inerte que los precede en el sistema periódico.
Esta facilidad para pasar a iones positivos; es decir su pequeña energía de ionización, explica la gran reactividad de estos elementos, que reaccionan enigmáticamente con muchos otros elementos y compuestos.
REFERENCIA APA: Ovillano.M(s.f.) elementos del grupoIA, los metales alcalinos,grupoIA.Recuperdado de : http://ovillano.mayo.uson.mx/grupoIa.htm
HIDRÓGENO
HIDRÓGENO
Símbolo:
Efectos sobre salud : La sustancia puede ser absorbida , altas concentraciones de este gas puede causar un ambiente deficiente de oxigeno, debido a esto se puede presentar dolores de cabeza ,pitidos en los oídos , mareos somnolencias,inconsciencias , nauseas, vomito y depresión de todos los sentidos; la piel de la victima puede presentar una coloración azul,bajo circunstancias mas graves se puede presentar la muerte.
Número atómico: 1
Valencia: +1,-1
Electronegatividad: 2,20
Descripción: Es un gas inodoro, incoloro e insípido, poco soluble en agua, la molécula del hidrógeno es muy apolar. Se absorbe muy bien por los metales. es relativamente inerte , pero con un ligero aporte energético se disocia (separa los elementos de una sustancia) y el hidrógeno monoatómico es muy reactivo.
Es un reductor poderoso, que se utiliza para la obtención de
metales a partir de sus óxidos o sulfuros disueltos en ácido sulfúrico y
haciendo burbujear el gas: extracción hidrometalúrgica que consume
aproximadamente 1/3 del hidrógeno producido y que sirve para obtener de cobre y
otros metales.
Configuración electrónica: 1s 1
Masa atómica: 1.00794
Densidad: 0,08988; (0 ºC)
Punto de ebullición: -252,87 °c
Punto de fusión: -259,34 °c
Más información del hidrogeno:
Sin embargo por el momento no existe información sobre el
impacto que el litio puede tener en la salud de las personas que lo ingieren
diariamente a través del agua.
Descripción:El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. En la naturaleza se encuentra como una mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo. Muchas propiedades físicas y químicas son tan o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las de su grupo.
Entre las propiedades físicas más notables del litio están el alto calor específico (capacidad calorífica), el gran intervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en los hidrocarburos.
Entre las propiedades físicas más notables del litio están el alto calor específico (capacidad calorífica), el gran intervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en los hidrocarburos.
Litio
Símbolo:
Efectos sobre la salud: El litio puede afectar las funciones de la glándula tiroides
y de los riñones y a las mujeres embarazadas se les recomienda no consumirlo ya
que puede afectar el desarrollo del feto. El hipotiroidismo es un trastorno
metabólico que puede provocar depresión, fatiga, pérdida de memoria, aumento de
peso y sensibilidad al frío.
Número atómico: 3
Valencia: 1
Electronegatividad: 0,98
Descripción:El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. En la naturaleza se encuentra como una mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo. Muchas propiedades físicas y químicas son tan o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las de su grupo.
Entre las propiedades físicas más notables del litio están el alto calor específico (capacidad calorífica), el gran intervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en los hidrocarburos.
Entre las propiedades físicas más notables del litio están el alto calor específico (capacidad calorífica), el gran intervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en los hidrocarburos.
El litio experimenta un gran número de
reacciones, tanto con reactivos orgánicos como inorgánicos. Reacciona con el
oxígeno para formar el monóxido y el peróxido. Es el único metal alcalino que
reacciona con el nitrógeno a temperatura ambiente para producir un nitruro, el
cual es de color negro.
Configuración electrónica: 2s 1
Masa atómica: 6.941
Densidad: 534; (20 ºC)
Punto ebullición: 1342°c
Punto de fusión: 180,5 °c
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