Características de: Sodio, Potasio y Rubidio.

Características de los elementos del grupo IA

Nombre: Sodio

Símbolo: Na 

Efectos sobre la salud: El sodio es también requerido para el funcionamiento de nervios y músculos. Un exceso de sodio puede dañar nuestros riñones e incrementa las posibilidades de hipertensión.

Número atómico: 11 

Valencia: 1

Electronegatividad: 0,9

Configuración electrónica: [Ne]3s1

[Ne]3s1

[Ne]3s1

[Ne]3s1

[Ne]3s1

Densidad: 0,97 (g/ml)

Punto de ebullición: 892 °C

Punto de fusión: 97,8 °C








Nombre: Potasio

Símbolo: K

Efectos sobre la salud: Juega un importante papel en los sistemas de fluidos físicos de los humanos y asiste en las funciones de los nervios. Cuando nuestros riñones no funcionan bien se puede dar la acumulación de potasio. Esto puede llevar a cabo una perturbación en el ritmo cardiáco.

Número atómico: 19 

Valencia: 1

Electronegatividad: 0,8

Configuración electrónica: [Ar]4s1

Densidad: 0,97 (g/ml)

Punto de ebullición: 760 °C

Punto de fusión: 97,8 °C








Nombre: Rubidio

Símbolo: Rb

Efectos sobre la salud: Efectos de la exposición: Reacciona con el agua. Moderadamente tóxico por ingestión. Si el rubidio se incendia, provocará quemaduras térmicas.

Número atómico: 37

Valencia: 1

Electronegatividad: 0,8

Configuración electrónica: [Kr]5s1

Densidad: 1,53 (g/ml)

Punto de ebullición: 688 °C

Punto de fusión: 38,9 °C 

Elementos de la tabla periódica IIA

Calcio

Símbolo: Ca
Clasificación: Metal alcalinotérreo
Grupo: 2

Valencia: 2
Número atómico: 20
Masa atómica: 40,078
Número de oxidación: +2                                                                                                
Electronegatividad: 1,00                          Configuración electrónica: [Ar]4s²

Punto de fusión (ºC): 842
Punto de ebullición: (ºC): 1484
Densidad (kg/m³): 1550; (20ºC)

Descubierto en: 1808
Descubierto por: Davy, Berzelius y Pontin.

Usos: Como reductor en la obtención de metales poco frecuentes, (Torio, Uranio, Vanadio y Circonio), Desoxidante, desulfurizante, descarburizante de aleaciones férricas y no férricas, Cemento y yeso.

Efectos sobre la salud: El calcio es un componente esencial para preservar el esqueleto y los dientes humanos. También asiste en función de los nervios y músculos.

El uso de más de 2,5 gramos de calcio por día podría llevar a cabo el desarrollo de piedras en los riñones, esclerosis y problemas en los vasos sanguíneos.

Más información sobre el Calcio.

Estroncio

Símbolo: Sr

Clasificación: Metal alcalinotérreo 

Grupo: 2

Valencia: 2 

Número atómico: 38

Masa atómica: 87,62

Número de oxidación: +2                                                                

Electronegatividad: 0,95

Configuración electrónica: [Kr]5s²

Punto de fusión (ºC): 777
Punto de ebullición (ºC): 1382
Densidad (kg/m³): 2540; (20ºC)

Descubierto en: 1790
Descubierto por: A. Crawford

Usos: En fuegos artificiales, hechos con isótopos no radioactivos, aceros especiales, imanes de ferrita, vidrio para para tubos de televisión en color.

Efectos sobre la salud: En altas concentraciones puede producir cáncer de pulmón, Erupciones cutáneas u otros problemas de la piel en los niños, problema en el desarrollo de los hueso y el estroncio radioactivo en altas cantidades puede llegar a dañar el material genético de las células.

Más información sobre el Estroncio.

Bario                                                                        

Símbolo: Ba

Clasificación: Metal alcalinotérreo 

Grupo: 2

Valencia: 2 

Numero atómico: 56

Masa atómica: 137,327

Numero de oxidación: +2

Electronegatividad: 0,89
Configuración electrónica: [Xe]6s²

Punto de fusión (ºC): 727
Punto de ebullición (ºC): 1897
Densidad (kg/m³): 3594; (20ºC)

Descubierto en: 1808
Descubierto por: Davy
Usos: Eliminar trazas de bases de tubo de alto vacío, bujías.

Efectos en la salud: Puede causar dificultades para respirar, incremento de la presión sanguínea, arítmia, dolor de estomago, debilidad en los músculos, cambios en los reflejos nerviosos, inflación en el cerebro e hígado, daños en los riñones y el corazón.  

Más información sobre el Bario.

Radio

Simbolo: Ra 

Clasificacion: Metal alcalinotérreo

Grupo: 2 

Valencia: 2 

Numero atómico: 88 

Masa atómica: (226,03)

Numero de oxidación: +2

Electronegatividad: 0,89

Configuración electrónica: [Rn]7s²

Punto de fusión (ºC): 700
Punto de ebullición (ºC): 1740
Densidad (kg/m³): 5000; (20ºC)

Descubierto en: 1898

Descubierto por: P. Curie y M. Curie

Usos:  Relojes, pinturas luminiscentes. Medicina fuente de neutrones junto con el berilio.

Efectos sobre la salud: Altas concentraciones y exposiciones de radio pueden causar fractura de dientes, anemia, catarata. Y la exposición por un largo tiempo puede causar cáncer y eventualmente la muerte (estos efectos pueden llevar años desarrollarse).

Más información sobre el Radio. 

                                                               

Referencia

Jiménez A. (2013, 04). Universidad Autónoma de Madrid
Recuperado octubre 29, 2017. Apartir de
https://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/
sinmarcos/elementos/periodico.html

CESIO Y FRANCIO

      CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA IA: CESIO Y FRANCIO.
                           
                                 CESIO
                                   (CS)
CESIO:Elemento químico, Cs, con número atómico 55 y peso atómico de 132.905, el más pesado de los metales alcalinos en el grupo IA de la tabla periódica, a excepción del francio, miembro radiactivo de la familia de los metales alcalinos. El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el más reactivo de los metales alcalinos y en realidad es el menos electronegativo y el más reactivo de todos los elementos. El cesio reacciona en forma vigorosa con oxígeno para formar una mezcla de óxidos. En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el metal. 

Efectos de la salud:Los humanos pueden estar expuestos al Cesio por respiración, por beberlo, o por comerlo. En el aire los niveles de Cesio son generalmente bajo, pero el Cesio radiactivo ha sido detectado en algunos niveles en aguas superficiales y en muchos tipos de comida.

La cantidad de cesio en comidas y aguas depende de la emisión de Cesio radiactivo de plantas de energía nuclear, mayoritariamente a través de accidentes. Estos accidentes no han ocurrido desde el desastre de Chernobyl en 1986. La gente que trabaja en industria de energía nuclear pueden estar expuestos a altos niveles de Cesio, pero muchas medidas de precaución pueden ser tomadas para prevenir esto. No es muy probable que la gente con experiencia en efecto sobre la salud que pueden ser relacionado con el mismo Cesio. Cuando hay un contacto con Cesio radiactivo, lo cual es altamente improbable, la persona puede experimentar daño en la célula debido a la radiación de las partículas del Cesio.

NUMERO ATÓMICO: 55

VALENCIA: 1

ELECTRONEGATIVIDAD: 0,8

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:[Xe]6s1

MASA ATÓMICA:132,905

DENSIDAD(g/ml): 1,90

PUNTO DE EBULLICIÓN(°c): 690

PUNTO DE FUSIÓN(°c):28,7

( ºC)

[Xe]6s1

   Mas información sobre el cesio en:

                                                      FRANCIO

                               (FR)

FRANCIO: Elemento químico, símbolo Fr, número atómico 87, metal alcalino colocado abajo del cesio en el grupo Ia de la tabla periódica. Se distingue por su inestabilidad nuclear, ya que existe sólo en formas radiactivas de vida corta; el más estable tiene una vida media de 21 minutos. El principal isotopo del francio es el actinio-K, isotopo de masa 223, el cual proviene del decaimiento del actinio radiactivo, de las propiedades conocidas, es muy probable que ninguna forma de vida larga del elemento 87 se encuentre en la naturaleza o sintetizada de manera artificial.

Las propiedades químicas del francio pueden estudiarse sólo a la escala de trazas. El elemento muestra todas las propiedades esperadas de los elementos alcalinos más pesados. Con pocas excepciones, todas las sales del francio son solubles en agua.

Efectos de la salud: Al ser tan inestable, cualquier cantidad formada se descompondrá en otros elementos tan rápidamente que no hay motivo para estudiar sus efectos en la salud humana.


NUMERO ATÓMICO: 87

VALENCIA: 1

ELECTRONEGATIVIDAD: 0,8

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: [Rn]71

[Xe]6s1

MASA ATÓMICA(g/mol): 223

DENSIDAD(g/ml): 0

PUNTO DE EBULLICIÓN(°c):0

PUNTO DE FUSIÓN(°c): 27

       Mas información sobre el francio en:

Tabla periódica: grupo IA

El grupo IA está conformado por los metales alcalinos, este bloque lo conforman: el litio, sodio, potasio, rubidio,cesio,francio.
Constituyen el 4.8 de la corteza terrestre incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el  potasio son los más abundantes,el resto es raro.

Desde el punto de  vista de la configuración electrónica, los metales alcalinos se caracterizan por tener un solo electrón externo o electrón de valencia en el orbital ns, débilmente atraído por el núcleo por lo que pueden formar con facilidad iones positivos, ya que tienen la configuración electrónica del gas inerte que los precede en el sistema periódico.
Esta facilidad para pasar a iones positivos; es decir su pequeña energía de ionización, explica la gran reactividad de estos elementos, que reaccionan enigmáticamente con muchos otros elementos y compuestos.

REFERENCIA APA: Ovillano.M(s.f.) elementos del grupoIA, los metales alcalinos,grupoIA.Recuperdado de : http://ovillano.mayo.uson.mx/grupoIa.htm

          HIDRÓGENO

Símbolo: 

  

Efectos sobre salud :  La sustancia puede ser absorbida , altas concentraciones de este gas puede causar un ambiente deficiente de oxigeno, debido a esto se puede presentar dolores de cabeza ,pitidos en los oídos , mareos somnolencias,inconsciencias , nauseas, vomito y depresión de todos los sentidos; la piel de la victima puede presentar una coloración azul,bajo circunstancias mas graves  se puede presentar la muerte. 

Número atómico:   1  

Valencia:    +1,-1

Electronegatividad:  2,20

Descripción: Es un gas inodoro, incoloro e insípido, poco soluble en agua, la molécula del hidrógeno es muy apolar. Se absorbe muy bien por los metales. es relativamente inerte , pero con un ligero aporte energético se disocia (separa los elementos de una sustancia) y el hidrógeno monoatómico es muy reactivo.

 Reacciona con otros muchos elementos: metales alcalinos, alcalinotérreos (excepto berilio), algunos metales del grupo d para formar hidruros metálicos; con los del grupo del nitrógeno forma amoníaco, fosfina,...; con los halógenos forma los halogenuros de hidrógeno,...

Es un reductor poderoso, que se utiliza para la obtención de metales a partir de sus óxidos o sulfuros disueltos en ácido sulfúrico y haciendo burbujear el gas: extracción hidrometalúrgica que consume aproximadamente 1/3 del hidrógeno producido y que sirve para obtener de cobre y otros metales.

 Configuración electrónica:  1s 1

Masa atómica:  1.00794

Densidad: 0,08988; (0 ºC)

Punto de ebullición: -252,87 °c

Punto de fusión: -259,34 °c

Más información del hidrogeno: 

Litio

Símbolo:   

Efectos sobre la salud:  El litio puede afectar las funciones de la glándula tiroides y de los riñones y a las mujeres embarazadas se les recomienda no consumirlo ya que puede afectar el desarrollo del feto. El hipotiroidismo es un trastorno metabólico que puede provocar depresión, fatiga, pérdida de memoria, aumento de peso y sensibilidad al frío.

 Sin embargo por el momento no existe información sobre el impacto que el litio puede tener en la salud de las personas que lo ingieren diariamente a través del agua.

Número atómico:  3

Valencia: 1

Electronegatividad:  0,98

Descripción:El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. En la naturaleza se encuentra como una mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo. Muchas propiedades físicas y químicas son tan o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las de su grupo.
Entre las propiedades físicas más notables del litio están el alto calor específico (capacidad calorífica), el gran intervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en los hidrocarburos.
Entre las propiedades físicas más notables del litio están el alto calor específico (capacidad calorífica), el gran intervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en los hidrocarburos.

El litio experimenta un gran número de reacciones, tanto con reactivos orgánicos como inorgánicos. Reacciona con el oxígeno para formar el monóxido y el peróxido. Es el único metal alcalino que reacciona con el nitrógeno a temperatura ambiente para producir un nitruro, el cual es de color negro.

Configuración electrónica: 2s 1

Masa atómica: 6.941

Densidad:  534; (20 ºC)

Punto ebullición: 1342°c

Punto de fusión: 180,5 °c

Para más información sobre el litio

Berilio y Magnesio

Características de los elementos del grupo IIA: berilio y magnesio.

BERILIO (BE):

Efectos en la salud : El berilio es uno de los elementos mas tóxicos que se conocen es un metal que puede ser muy perjudicial cuando es respirado por los humanos por que pude dañar los pulmones y causar
neumonia.
El efecto mas comúnmente  conocido del berilio es la llamada beriliosis una peligrosa y persistente enfermedad de los pulmones que puede incluso dañar otros órganos como el corazón.

Número atómico: 4.
Valencia: 2.
Electronegatividad: 1,5.
Configuración electrónica: 1s²2s².
Densidad: 1,85.
Punto de ebullición: 2770.
Punto de fusión: 1277.

MAGNESIO (Mg):

Efectos en la salud:

Efectos de la exposición del magnesio en polvo baja toxicidad y no considerado peligroso par la salud.

Inhalación:el magnesio puede irritar las membranas  mucosas o el tracto respiratorio superior.

Ojos:daños mecánicos o las partículas pueden incrustarse en el ojo. Visión directa del polvo de magnesio ardiendo sin gafas especiales  puede provocar ceguera temporal.

Numero atómico:12.

Valencia:2.

Electronegatividad: 1,2.

Configuración electrónica:[Ne]3s²

Dencidad:1,74.

Punto de ebullicion: 1107.

Punto de fusion: 650.

Referencia APA:   https://www.lenntech.es/periodica/elementos/mg.htm#Efectos%20del%20Magnesio%20sobre%20la%20salud

https://www.lenntech.es/periodica/elementos/be.htm

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